Молярная масса гидроксида калия:

µ (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Количество моль гидроксида калия:

ν (КОН) = m (КОН) / µ (КОН) = 11.2 / 56 = 0.2 моль

Молярная концентрация:

С (КОН) = ν (КОН) / V = 0.2 моль / 0.257 л = 0.78 моль/л

Объем хлорида калия:

V (KCl) = 0.1 ⋅ 750 мл = 75 мл

Масса хлорида калия:

m (KCl) = 75 мл ⋅ 1.063 г/мл = 79.7 г

Массовая доля глюкозы:

C = (C₁m₁ + C₂m₂) / (m₁ + m₂) = (0.1 ⋅ 250 + 0.15 ⋅ 750) / (250 + 750) = 0.1375 = 13.75%

Объем раствора:

V = 0.25 ⋅ 1 мл = 0.25 мл

Плотность раствора:

ρ = m / V = 0.458 г / 0.25 мл = 1.832 г/мл

Молярная масса азотной кислоты:

µ (HNO₃) = 1 + 14 + 16 ⋅ 3 = 63 г/моль

Плотность раствора:

ρ = (m₁ + m₂) / V = ρ₁ + ρ₂

Т. к. азотная кислота составляет 30% раствора:

ρ (HNO₃) = 0.3ρ = 0.3 ⋅ 1.2 = 0.36 г/мл = 360 г/л

Молярная концентрация:

С = ν / V = (m / µ) / V = m / µV = (m / V) / µ = ρ / µ

Молярная концентрация азотной кислоты:

С (HNO₃) = ρ (HNO₃) / µ (HNO₃) = 360 / 63 = 5.71 моль/л

Массовая доля соли:

ω (NaCl) = m (NaCl) / [m (NaCl) + m (H₂O)] = 36 / [36 + 100] = 0.265 = 26.5%

Массовая доля нитрата серебра рассчитывается по формуле:

ω (AgNO₃) = m (AgNO₃) / [m (AgNO₃) + m (H₂O)]

Получаем уравнение:

0.695 = x / (x + 100)

0.695x + 69.5 = x

х = 69.5 / 0.305 = 228 г

Ответ: m (AgNO₃) = 228 г.

Молярные массы:

µ (H₂О) = 1 ⋅ 2 + 16 = 18 г/моль

µ (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Фактические массы:

m (H₂О) = ν (H₂О) ⋅ µ (H₂О) = 10 ⋅ 18 = 180 г

m (HCl) = ν (HCl) ⋅ µ (HCl) = 1 ⋅ 36.5  = 36.5 г

Массовая доля хлороводорода:

ω (HCl) = m (HCl) / [m (HCl) + m (H₂O)] = 36.5 / (36.5 + 180) = 0.169 = 16.9%

Молекулярные формулы веществ раствора: H₂SO₄ и Н₂О.

Чтобы числа атомов Н и О сравнялись, нужно взять одну молекулу H₂SO₄ и две молекулы Н₂О.

Таким образом, количества молей веществ относятся:

ν (H₂SO₄) : ν (Н₂О) = 1 : 2

Молярные массы:

µ (H₂SO₄) = 1 ⋅ 2 + 32 + 16 ⋅ 4 = 98 г/моль

µ (H₂О) = 1 ⋅ 2 + 16 = 18 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе:

ω (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / [m (H₂SO₄) + m (H₂O)]

С учетом m = ν ⋅ µ получаем:

ω (H₂SO₄) = µ (H₂SO₄) ⋅ ν (H₂SO₄) / [µ (H₂SO₄) ⋅ ν (H₂SO₄) + µ (H₂O) ⋅ ν (H₂O)]

Подставляем значения:

ω (H₂SO₄) = 98 ⋅ x / (98 ⋅ x + 18 ⋅ 2x) = 0.731 = 73.1%

Общая масса раствора:

m = ρV = 1.11 г/мл ⋅ 1000 мл = 1110 г

Масса формальдегида:

m (H₂СО) = 0.4 ⋅ 1110 = 444 г

Молярная масса формальдегида:

µ (H₂СО) = 1 ⋅ 2 + 12 + 16 = 30 г/моль

Количество моль формальдегида:

ν (H₂СО) = m (H₂СО) / µ (H₂СО) = 444 / 30 = 14.8 моль

Объем формальдегида находим через произведение молярного объема на количество моль:

V (H₂СО) = Vm ⋅ ν (H₂СО) = 22.4 л/моль ⋅ 14.8 моль = 331.5 л

Молярная масса NaCl:

µ (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Молярная концентрация:

С = ν / V = (m / µ) / V = m / µV = (m / V) / µ = ρ / µ

До упаривания молярная концентрация NaCl:

С (NaCl) = 0.1 ρ (NaCl) / µ (NaCl) = 0.1 ⋅ 1.07 / 58.5 = 0.00183 моль/мл = 1.83 моль/л

Поскольку количество воды в растворе снизилось вдвое, то и молярная концентрация раствора возросла вдвое:

С’ (NaCl) = 2 ⋅ С (NaCl) = 2 ⋅ 1.83 = 3.66 моль/л

Молярная массы:

µ (H₂О) = 1 ⋅ 2 + 16 = 18 г/моль

µ (C₂H₅OH) = 12 ⋅ 2 + 1 ⋅ 5 + 16 + 1 = 46 г/моль

Возьмем 100 г раствора, тогда на спирт приходится 96 г, на воду – 4 г.

Количества моль:

ν (H₂О) = m (H₂О) / µ (H₂О) = 4 / 18 = 0.222 г/моль

ν (C₂H₅OH) = m (C₂H₅OH) / µ (C₂H₅OH) = 96 / 46 = 2.087 г/моль

Мольные доли:

N (H₂О) = ν (H₂О) / [ν (H₂О) + ν (C₂H₅OH)] = 0.222 / (0.222 + 2.087) = 0.096 = 9.6%

N (C₂H₅OH) = ν (C₂H₅OH) / [ν (H₂О) + ν (C₂H₅OH)] = 2.087 / (0.222 + 2.087) = 0.904 = 90.4%

Растворимость показывает максимальную массу вещества, которая может раствориться в 100 г. растворителя.

Масса воды в растворе:

m (H₂O) = V (H₂O) ⋅ ρ (H₂O) = 50 мл ⋅ 1 г/мл = 50 г

Число выделенных граммов нитрата бария на 100 г воды:

m₁₀₀ (Ba(NO₃)₂) = 34.2 г – 5.0 г = 29.2 г

Число выделенных граммов нитрата бария на 50 г воды:

m₅₀ (Ba(NO₃)₂) = m₁₀₀ (Ba(NO₃)₂) / 2 = 29.2 г / 2 = 14.6 г

Растворимость показывает максимальную массу вещества, которая может раствориться в 100 г. растворителя.

При 80 ⁰С на 100 г воды приходится 21.4 г соли, стало быть на 121.4 г раствора приходится 21.4 г соли. Составим пропорцию:

21.4 г – 121.4 г

х – 400 г

х = 400 ⋅ 21.4 / 121.4 = 70.51 г

Таким образом, при 80 ⁰С на 400 г раствора приходится 70.51 г соли.

При 20 ⁰С на 100 г воды приходится 11.1 г соли. Поскольку при понижении температуры неизменной остается только масса воды, найдем ее:

m (H₂O) = 400 г – 70.51 г = 329.49 г

Составим пропорцию:

11.1 г – 100 г

х – 329.49 г

х = 329.49 ⋅ 11.1 / 100 = 36.57 г

Таким образом, при 20 ⁰С на 329.49 г воды приходится 36.57 г соли.

Число выпадающих в осадок граммов сульфата калия:

m (K₂SO₄) = 70.51 г – 36.57 = 33.93 г

Массовая доля HNO₃ в новом растворе равна сумме масс азотной кислоты в обоих растворах, деленной на общую массу двух растворов:

ω (HNO₃) = [m₉₆ (HNO₃) + m₄₈ (HNO₃)] / [m₉₆+ m₄₈] = [ρ₉₆ (HNO₃) ⋅ V₉₆ (HNO₃) + ρ₄₈ (HNO₃) ⋅ V₄₈ (HNO₃)] / [ρ₉₆ ⋅ V₉₆ + ρ₄₈ ⋅ V₄₈]

ω (HNO₃) = (0.96 ⋅ 1.5 ⋅ 40 + 0.48 ⋅ 1.3 ⋅ 30) / (1.5 ⋅ 40 + 1.3 ⋅ 30) = 0.771 = 77.1%

Массовая доля HNO₃ в новом растворе равна сумме масс азотной кислоты в обоих растворах, деленной на общую массу двух растворов:

ω (HNO₃) = [m₉₆ (HNO₃) + m₄₈ (HNO₃)] / [m₉₆+ m₄₈] = [ρ₉₆ (HNO₃) ⋅ V₉₆ (HNO₃) + ρ₄₈ (HNO₃) ⋅ V₄₈ (HNO₃)] / [ρ₉₆ ⋅ V₉₆ + ρ₄₈ ⋅ V₄₈]

ω (HNO₃) = (0.96 ⋅ 1.5 ⋅ 40 + 0.48 ⋅ 1.3 ⋅ 30) / (1.5 ⋅ 40 + 1.3 ⋅ 30) = 0.771

Молярная масса:

µ (HNO₃) = 1 + 14 + 16 ⋅ 3 = 63 г/моль

Молярная концентрация выражается через массовую долю соотношением:

С = ρ ⋅ ω / µ = 1.45 ⋅ 0.771 / 63 = 0.0177 моль/мл = 17.7 моль/л